Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce como el aspecto de congelaciуn de la sustancia.
Las partнculas de un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de temblar en el interior sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas es sobre oscilaciones de un flanco a otro, todo el tiempo guardando un contrapeso.
Las cuerpos sуlidos poseen la maneras definida o sea un volumen particular, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.
Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido igual que SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).
La oportunidad de que un sуlido conduzca la electricidad es bastante pequeсa o muy grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que resultan de la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos
CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 clases de sуlidos, los vнtreos o amorfos asi como los cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen en el interior sobre los sуlidos por tener propiedades fнsicas bastante parecidas a la de las sуlidos, aunque difieren en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina caracteristicas especificas, como podria ser al romperse muestran la fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado incesante y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos asi como extremadamente viscosos, no obstante posean caracteristicas fнsicas semejantes a las de las sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan prestaciones fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas y estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos asi como se rompen continuamente a lo esplendido de superficies definidas.
CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL CLASE sobre ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben ser positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a 2 iones de sena opuesto, sino que en torno al iуn gafe se crea un sector elйctrico que facilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece en torno a del catiуn, aunque en sentido inverso. El casamiento iуnico determina muchas de estas propiedades de las sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn altos, son endurecidos y frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y aniones bastante cargados son insolubles en agua
El modo sobre empaque sobre los iones va a depender sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas desplazandolo hacia el pelo negativas. En caso de que los dos iones son de aproximadamente el similar tamaсo, el empaque seria de prototipo cъbico centrado en el cuerpo humano, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn de radios de las iones positivos a los iones menos optimistas seria inferior a la del CsCl, el ampaque seria cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Aquellos a su ocasii?n se dividen en atуmicos y molecualres.
Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente seria muy duro, poseen estructuras excesivamente compactas, las lugares de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn son bastante altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Hay una red definida de бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo es prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual sobre la configuracion.
En la configuracion de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados asi como rнgidamente localizados entre los 2 бtomos. La firmeza del Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una parte integral sobre una red gigantesca asi como para alcanzar la hendidura, esto es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seria casi obligatorio destrozar la totalidad de la prenda.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de las molйculas en este tipo de cristales esta concreto por las formas, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seria muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas fundamental sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seria la que existe en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre la gota de agua se atraen entre sн sobre igual manera que los extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades de hidrуgeno de otras molйculas, esto es el бtomo de hidrуgeno sobre la molйcula seria atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seria https://datingranking.net/es/gaydar-review/ menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seria mayor que el bulto del tiempo peso sobre agua lнquida.
La naturaleza de estas prestaciones de una sustancia dependeri? de la esencia de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su oportunidad, la naturaleza de estas partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre los бtomos elementos.
Sуlidos metбlicos .- Las бtomos poseen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (capacidad de ionizaciуn bajo) y esto permite que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, los meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya obligacion optimista estб bien apantallada por los electrones internos, y cuyos escasos electrones sobre las niveles sobre valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al comun.